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今日梗概：
❥ 可逆反应
❥ 化学反应限度
❥ 化学平衡的判定
一、可逆反应：
1、定义：
在相同条件下，正、逆两个方向同时进行的反应。
2、注意：
（1）必须是在相同条件下，同时进行。
（2）各物质的转化率小于100%，反应物与生成物共存。
二、化学反应限度（也就是化学平衡状态）：
1、化学平衡的建立：
2、化学平衡的特征：
（1）逆：只有可逆反应才存在化学平衡状态。
（2）等：
（3）动：平衡时为动态平衡，正逆反应速率均不为零
（4）定：平衡时，各物质的浓度不再改变
（5）变：外界条件的改变可能打破平衡状态
三、化学平衡的判定：
1、根据来判断（以
为例）：
（1）方向相反，成比例。
例：单位时间内消耗了的
，同时消耗了
的
，则可证明达到平衡状态。但若是单位时间内消耗了
的
，同时生成了
的
，则不一定平衡（方向相同）。
（2）
，也不一定是平衡状态。（没说方向）
2、根据平衡时各组分浓度不变进行判断：
（1）各物质的c、c%、m、m%、n、n%、v（体积）、v（体积）%等不变时，一定平衡。（如果物质状态为固体或者纯液体就要具体问题具体分析）
（2）总体系中的m、c、n、v（体积）、P、平均摩尔质量、密度不变时。不一定平衡。
①反应前后质量一直是守恒的，所以当总体系质量不变时不一定平衡
②当体系中总反应前后物质的量之差不等于零时，c、n、v（体积）、P、平均摩尔质量、密度不变时，可证明达到平衡状态
❣ 注：当题目中说的物理量，是个变量时，当它不变时，就证明达到平衡状态。
比如对于，反应前后一直物质的量都为2，所以当总体系物质的量不变时，不能证明达到平衡状态；但对于
，反应前的总物质的量是1，反应后是2，对于物质的量可变的反应，当总体系物质的量不变时，证明达到平衡状态。
