高中化学“说难也难，说易也易”关键在于你是否掌握好了化学的基础知识。因为高中化学的变化其实并不算太多，但是需要巩固的知识点比较多，并且这些知识点也需要一段时间的巩固和吸收。下面嗨课堂辅导先给同学们讲解以下“水解平衡”的基础知识。
基础化学类：
问题1：怎么根据ksp求溶解度？
老师：以碳酸钙为例，已知Ksp，饱和溶液中c(Ca2)=c(CO32-)=√Ksp，溶解度s=m质/m剂×100=c(Ca2)×0.1L×M（CaCO3）÷（100-mCaCO3）×100=10√Ksp
问题2：老师，怎么判断一个物质电离大于水解还是水解大于电离，需要记住么？
爱智康郝玉豆老师：只有弱酸的酸式酸根才可能出现既能水解又能电离的情况，直接记住就可以了，碳酸氢根、硫氢根离子、磷酸一氢根水解大于电离，亚硫酸氢根、磷酸二氢根电离大于水解
问题3：请问老师，为何密度小于1的溶液，浓度越大，密度反而越小?
老师：那为什么密度大于1的溶液，浓度越大密度越大呢？其实是一样的道理，往水中加入氯化钠，密度增加了，加的越多密度越大，反过来，往水中通入氨气，密度变小了，通的越多，密度当然就越小了
问题4：老师这块是不是就和催化剂没什么关系了？
老师：基本是，研究水溶液中离子平衡的时候与催化剂关系不大，因为它不属于化学反应
问题5：请问老师，为何密度小于1溶液，浓度越大，密度反而越小
老师：那为什么密度大于1的溶液，浓度越大密度越大呢？其实是一样的道理，往水中加入氯化钠，密度增加了，加的越多密度越大，反过来，往水中通入氨气，密度变小了，通的越多，密度当然就越小了
问题6：水解不应该是和电离想法的吗？
老师：水解和电离不太一样，水解的逆反应是中和，所以越弱越水解，越热越水解，越稀越水解
问题7：为什么越稀越水解
老师：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大。（相当于增加反应物使反应平衡向正反应方向即水解方向移动）。而增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度（可与转化率对照比较）减小。
问题8：电离：醋酸——醋酸根氢离子，电离：醋酸根水——醋酸氢氧根离子；那是不是可以看成水解是醋酸根氢离子——醋酸；所以和电离相反"
老师：当然不是了，醋酸电离成醋酸跟和氢离子，他的逆反应是醋酸跟和氢离子的结合，换句话说，是醋酸钠和盐酸反应对不对？这是盐和酸的反应。
而醋酸跟水解，产物是醋酸和氢氧根对不对，那么他的逆反应是醋酸和氢氧根结合，可以理解成醋酸和氢氧化钠反应，这是中和，明白了吗？所以水解的逆反应是中和，明白了吗？"
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