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原电池
【板书】
负及（氧化反应）：Zn-2e-=Zn2+
正及（还原反应）：2H++2e-=H2↑
形成原电池的条件：
1.活泼性不同的金属或碳棒
2.电解质
3.闭合回路
4.自发的氧化还原反应
上课，同学们好，同学们请坐
【导入】上节课呢，我们学习了化学能和热 能的相关知识，请一位同学来复习一下。哎，这位同学，很好，请坐。我们上节课呢，主要是学习了常见的吸热反应和放热反应，以及化学反应中能 量变化的本质是什么。我们知道化学能不仅能够转化成热 能，还能够转化成电能。今天我们就一起来学习化学能和电能的相关知识。
【讲课】好，我们先通过实验来探究一下化学能是如何转化成电能的。好，我们一起看一个实验视 频。将铜片和锌片分别放在盛有硫酸溶液的烧杯中，你观察到了哪些实验现象？好，这位同学。很好，请坐，我们发现锌片逐渐溶解，而且有气泡产生，铜片上无明显的现象。好，那么这个原因我们都知道。对，因为金属性活动顺序表锌排在氢离子的前面，能够与氢离子发生反应，生成锌离子和氢气。而铜排在氢的后面，不能够发生此类反应，所以没有明显现象。好，我们继续看视 频。嗯，他将铜片和锌片放在同一个烧杯中，烧杯中仍然是有硫酸溶液。将铜片和锌片用导线连接，并且串联一个电流表，此时你又发现了哪些实验现象呢？这位同学，很好，请坐，我们发现电流表发生了偏转，而且锌片逐渐溶解，铜片上有气泡产生。那么电流表上偏转说明有电流通过，也就是产生了电能。
【讲课】好，我们发现电流表示数的偏转，有电流的产生，电流则是因为电子的定向移动，也就说明有电子。电子是从何而来的呢？小组讨论一下。这位同学他说是通过氧化还原反应来的，很好，请坐。我们学过了众多的化学反应类型，只有氧化还原反应涉及得电子和失电子，所以应该是此装置中发生氧化还原反应。好，我们来看锌是一种活泼的金属，金属性很强，还原性很强，所以锌能够失去电子，生成锌离子，发生氧化反应，我们将这种发生氧化反应的电及叫做负及。也就是锌是负及。与之对应的铜片就是正及啦。那么，正及发生了什么反应呢？发生的还原反应。铜片上有气泡产生，说明这个气泡是氢气，那么也就是溶液中的氢离子得到电子生成了氢气，此反应是还原反应。锌片上失去了这个电子通过导线流向了铜片，从而产生了电流，我们就能够观察到电流表发生了偏转，也就是化学能通过氧化还原反应转化成了电能，我们将此装置叫做原电池。
【讲课】除了铜锌原电池外还有许多类型的原电池，我们一起来探究一下原电池都具备什么条件?好，通过这几组对照实验，第 一组对照实验呢，我们发现除了正及不同之外，其他的装置是全部相同的，正及分别是铁片，铜片，锌片和碳棒，哎，负及都是锌片，剩下的装置与此装置是一样的。你观察到了什么现象？来，下面，后面的同学，很好，请坐。我们发现除了正及是锌片负及也是锌片的装置，电流表的示数没有偏转，其他的装置电流表都发生了偏转，也就是其他的装置都都构成了原电池。那正及和负及都是锌片为什么不能构成原电池呢？这是因为负及产生的电子要流向正及的话，必 须要存在一定的电势差，我们想一下，水如果放在平面上，它不会自动的流动，如果你的水水面倾斜，它有一定的高度差，那么水就会从高处往低处流，电子也是这样的。有一定的电势差电子才能够从负及流向正及。好，所以第 一个条件就是活泼性不同的金属，或者是你看是不是有碳棒，碳棒是能够导电的非金属单质。
【讲课】好，我们继续来看第 二组对照实验。我们发现其他的条件都相同，但是烧杯中所盛的溶液是不同的，A盛放的是酒精，B盛放的是硫酸溶液，你又观察到了什么现象，这位同学？很好，请坐。我们发现盛有硫酸溶液的烧杯中，电流表发生了偏转而盛有酒精溶液的烧杯中电流表并偏转。这是因为什么呢？我们对比一下酒精和硫酸溶液，我们发现酒精是非电解质，而硫酸是电解质。电解质的定义是什么？有同学回答一下？这位同学，很好，请坐。电解质就是能够在熔融或溶液中能电离出离子，我们继续回到这个装置图，那么负及发生了氧化反应之后，产生了大量的锌离子，需要电解质中的阴离子进行补充，而正及发生了还原反应之后生成氢气，正及附近的氢离子急剧的减少，需要电解质的阳离子作为补充，这样才能使得溶液中的电荷守恒，使整个溶液保持一个电中性。所以说电解质溶液的作用是非常巨大的。酒精是不能够电离出阴阳离子的，它自然也就不能够保证溶液的电中性。好，懂了吗？所以第 二个条件就是要有电解质溶液。
【讲课】好，我们看第 三组的对照实验。我们发现铜片和锌片A组是放在两个不同的烧杯中，B组呢，则是放在同一个烧杯中。你又观察到了什么现象？来，你来回答一下，你发现A组的电流表并未发生偏转，B组的发生了偏转。A组显然不能构成原电池，因为它没有形成一个闭合的回路，不能形成那么电流也就无法 正常的流动。好，所以我们第 三个构成原电池的条件是形成闭合回路。
【讲课】好老师再补充一个构成原电池的啊，还有一个条件是自发的氧化还原反应，像铜锌片和硫酸发生反应，这是自发进行的，自发的氧化还原反应。
【总结】好，我们一起来回顾一下本节课我们所学到的知识。我们学习了原电池，它通过氧化还原反应将化学能转化成了电能，负及上发生的是氧化反应，正及上发生的是还原反应。我们又学习了构成原电池的三个条件，第 一个是活泼性不同的两种金属，或者是能够导电的非金属单质。并且要将电及放在电解质溶液中形成闭合回路，且是自发的氧化还原反应。
【作业】那么我们课后作业就是完成书上的练习题，然后预习下节课的内容，好，这本节课就上到这，下课。
