①化学，是初中的一门重要科目，而化学元素也是一个你背的内容！小哥我特意弄了一份记忆口诀，供大家参考！

1氢(qīng) 2氦(hài) 3锂(lǐ) 4铍(pí)5 硼(péng)

　　6碳(tàn) 7氮(dàn)8 氧(yǎng) 9氟(fú)10 氖(nǎi)

　　11钠(nà) 12镁(měi) 13铝(lǚ)14 硅(guī)15 磷(lín)

　　16硫(liú) 17氯(lǜ) 18氩(yà)19钾(jiǎ) 20钙(gài)

　　21钪(kàng) 22钛(tài)23 钒(fán) 24铬(gè) 25锰(měng)

　　26铁(tiě) 27钴(gǔ)28 镍(niè)29 铜(tóng)30 锌(xīn)

　　31镓(jiā) 32锗(zhě) 33砷(shēn) 34硒(xī) 35溴(xiù)

　　36 氪(kè) 37铷(rú) 38锶(sī) 39钇(yǐ) 40锆(gào)

　　41铌(ní) 42 钼(mù) 43锝(dé) 44钌(liǎo) 45铑(lǎo)

　　46钯(bǎ) 47银(yín) 48镉(gé) 49铟(yīn) 50锡(xī)

　　51锑(tī) 52碲(dì)53 碘(diǎn) 54氙(xiān)55铯(sè)

　　56钡(bèi) 57镧(lán) 58铈(shì) 59镨(pǔ)60 钕(nǚ)

　　61 钷(pǒ) 62钐(shān) 63铕(yǒu)64 钆(gá) 65铽(tè)

　　66镝(dī) 67钬(huǒ) 68 铒(ěr) 69铥(diū)70 镱(yì)

　　71镥(lǔ) 72铪(hā) 73 钽(tǎn) 74钨(wū) 75铼(lái)

　　76锇(é) 77铱(yī) 78铂(bó) 79 金(jīn) 80汞(gǒng)

　　81铊(tā) 82铅(qiān)83 铋(bì) 84钋(pō) 85砹(ài)

　　86 氡(dōng)87钫(fāng) 88镭(léi)89 锕(ā) 90钍(tǔ)

　　91 镤(pú) 92铀(yóu) 93镎(ná)94 钚(bù) 95 镅(méi)

　　96锔(jú)97 锫(péi)98 锎(kāi) 99锿(āi) 100镄(fèi)

　　101钔(mén) 102锘(nuò)103 铹(láo)104 钅卢(lú) 105钅杜(dù)

　　106钅喜(xǐ)107钅波(bō)108 钅黑(hēi)109 钅麦(mài)110 钅达(dá)

　　111钅仑(lún)

②化学，不仅只需要背元素周期，还有很多的需要大家记忆：

初中化学方程式汇总

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

初中化学方程式及其相关知识点总结

1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）

现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。

2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。

3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。

4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热

相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。

5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末

6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）

相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。

进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。

2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)

7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。

8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。

9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。

10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。

相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。

11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。

相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。

12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）

现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。

13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理

14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。

16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。

17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。

18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子

19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。

相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。

20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色

相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分

21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜

22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰

相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。

23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质

24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁

25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。

26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色

相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成

附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：

（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙

（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳

（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠

（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体

（9）盐酸：HCl——氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体

附：二、基本化学反应：

1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB

2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3

1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑

3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B

酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB

（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成

③初中化学中的一般规律与特殊规律

　　基于初中化学的阶段性和门生的年龄特征，义务教育化学教科书在一些基本概念、根本规律的表述时，往往利用“一样平常”、“平日”、“必定”、“不一定”等词语，充分体现了概念的科学性和阶段性、事物的共性和特征，说话精确、精密，且留有余地，为知识的深化打下了伏笔。但门生常常受知识程度的限定，大多意识不到或感触不深，易犯片面性、绝对化的毛病。本文就初中化学中首要的一般规律和特别规律做1总结，以便进步门生正确理解和应用基本概念、根本规律的本领。

　　一、关于物资的构成和结构

　　1．原子失去电子后变成阳离子，但阳离子获得电子后不一定变成原子。如：Fe3 得一个电子后变成Fe2 。

　　2．原子核一样平常都是由质子和中子组成，但通俗氢原子的原子核却仅由质子组成。

3．拥有雷同核电荷数的微粒一样平常属于同种元素，但Ne、H2O、HF、CH4虽然拥有雷同的核电荷数，它们都不属于同一种元素。

　　4．稀有气体元素原子最外层电子一样平常呈“八电子稳固结构”，然而氦原子的最外层却只有二个电子，也是一种稳固结构。

　　5．金属元素原子最外层电子数一样平常少于四个，但H、He原子最外层电子数离别为一和二，它们不属于金属元素。

　　6．同一种物质中，同种元素的化合价一样平常雷同，但NH4NO3中氮元素的化合价离别为-3和 +5。

　　7．原子团不一定在任何反映中都不扭转。如：KClO3受热分解时，ClO3-就产生了扭转。

　　二、关于物资的分类和定名

　　1．化学上把含碳的化合物叫做有机物，而一样平常把不含碳的化合物叫做无机物，但CO、CO2、CaCO3等固然含有碳元素，因其构成和化学性质与无机物类似，故仍视其为无机物。

　　2．酸电离时有H 天生，但电离时有H 天生的化合物却不一定是酸。如：

　　KHSO4＝K SO42- H 。

　　3．碱的溶液一样平常都显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，也可能是盐溶液如Na2CO3溶液，或者K2O、CaO的溶液。

　　4．盐一样平常是由金属离子和酸根离子构成，但铵盐却是由NH4 和酸根离子构成。

5．碱性氧化物一样平常都是金属氧化物，但金属氧化物却不一定都是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，ZnO是两性氧化物。

　　6．非金属氧化物一样平常是酸性氧化物，但CO、NO却属于不成盐氧化物。

　　7．相对分子质量相同的不一定是同一种物质。如：CO和N2的式量都类似为28，H2SO4和H3PO4的式量都类似为98。

　　8．化学式相同的不一定是同一种物资。如：金刚石（C）和石墨（C）。

　　九．构成相同的原子团不一定是同种原子团。如：KMnO4和K2MnO4中离别含有高锰酸根和锰酸根。

　　三、关于物资的性子和变化

　　1．在化学变化中必定同时产生物理变化，但在物理变化中不一定同时伴同有化学变化。

　　2．非金属一样平常是电的不良导体，但石墨的导电机能优秀。

　　3．金属在常温下一样平常为固体，但Hg在常温下为液体。

　　4．酸一样平常是液体，但磷酸却是无色晶体。

　　5．固体物资的溶解度一样平常随温度升高而增大，但Ca(OH)二的溶解度却随温度升高而下降。

　　6．爆炸不一建都属于化学变化。如：汽锅的爆炸是物理变化。

　　7．一般情况下CO2既不焚烧也不支撑焚烧，但K、Na、Mg却能在CO2中焚烧.。

　　8．焚烧不一建都有O2参加。如：Na在Cl2中的焚烧。

　　9．在空气中不能焚烧的物资，在O2中不一定不能焚烧。如：Fe。

　　10．物资与O2的反映都是氧化反映，但氧化反映不一定都是物资与O2产生的反映。

　　11．统一物资的焚烧与迟缓氧化反映素质雷同，但两者生成物不一定同等。如：Fe在O2中焚烧天生Fe3O4，而在空气中迟缓氧化却天生Fe2O3。

　　12．催化剂一样平常都能加速化学反应速度，但也有减慢化学反应速度的催化剂，如：在塑料、橡胶制品中加入“防老化剂”，就是为了尽可能减慢其化学反应速度；催化剂一样平常都能扭转化学反应速度，但能扭转化学反应速度的不一定叫催化剂，如：KClO3中加入KMnO4制取氧气，KMnO4不能称为催化剂。

　　13．化学变化一样平常都有发光发烧征象，但有发光发烧征象的变化不一定都是化学变化。如：白炽灯通电后发光放热。

　　14．H2与O2的混合气体点燃不一定都市发生爆炸。如：混合气体中H2的体积分数低于或高于H2的爆炸极限时。（但点燃H2前一定要验纯）。

　　15．在金属活动性次序表中排在前面的金属不一建都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。如：K、Ca、Na3种活泼金属。

　　16．盐和金属反映不一建都天生另一种盐和另一种金属。如：

　　二FeCl3 Cu=二FeCl2 CuCl2

　　17．盐和酸反映不一建都天生新盐和新酸。如：

　　2KMnO4 +16HCl（浓）=2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O。

　　18．盐和碱反映不一建都天生新盐和新碱。如：

　　Ba(HCO3)2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ BaCO3↓ +2H2O。

　　19．两种盐反映不一定都生成两种新盐。如：

　　NaHSO4 +NaCl＝＞强热＜＝Na2SO4 +HCl↑。

　　20．两种盐起反映不一建都必需是可溶性盐。如：

　　CaSO4（微溶） +BaCl2=BaSO4↓+ CaCl2。

　　21．酸和酸不一定不能反映。如：

　　H2SO4（浓）+ H2S=S↓+ SO2↑+ 2H2O。

　　22．酸性氧化物和酸不一定不能反映。如：

　　SO2+2H2S=3S↓+2H2O

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O.

　　23．酸和碱不一定都能产生中和反映。如：

　　Ca(OH)2二和H2SiO3基本不反映。

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