复习目标：1、知道常见的酸（盐酸、硫酸）的重要化学性质和用途。
2、知道常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途。
基础知识：
一、酸碱指示剂
1、
2、指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。
3、根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱，有的盐溶液可能会显酸性或碱性。
二、常见酸的性质及用途
1、常见的酸
①浓盐酸 HCl
无色有刺激性气味的液体，易挥发，敞开瓶口时有白雾，常用于金属除锈、制造药物，胃液中的盐酸帮助消化等。
②浓硫酸
无色无味粘稠油状的液体，难挥发，有吸水性，常用于金属除锈，冶炼金属，做干燥剂等。
2、浓硫酸的特性
①吸水性（物理变化） 可作干燥剂，但不可干燥氨气，原因：NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4
②强烈的腐蚀性（脱水性）——化学变化
3、浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
4、酸的化学性质
①酸具有通性的原因：在水溶液中都能解离出H+
②酸的化学性质
A、与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞遇酸不变色
B、与活泼金属反应 酸 + 金属 -------> 盐 + 氢气
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2 Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2
Fe + H2SO4== FeSO4+ H2 Zn +H2SO4== ZnSO4+ H2
C、与某些金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 -----> 盐 + 水
CuO +H2SO4== CuSO4+ H2O Fe2O3+ 6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
D、与碱反应 酸 + 碱 ---> 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl + H2O Cu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+ 2H2O
E、与某些盐反应 酸 + 盐 ----> 新盐 + 新酸
2HCl + CaCO3== CaCl2+ H2O +CO2（实验室制取二氧化碳，检验CO32-）
BaCl2+ H2SO4== BaSO4+ 2HCl （检验SO42-）
HCl + AgNO3== AgCl + HNO3（检验Cl-）
三、常见的碱
1、氢氧化钠、氢氧化钙
①强氧化钠 俗称苛性钠、火碱、烧碱。是白色块状固体，易溶于水且溶解时放出大量的热，具有强烈的腐蚀性，暴露在空气中易吸收水分（潮解）可用作气体干燥剂（不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体）
②氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰。是白色粉末状固体，微溶于水，具有较强的腐蚀性，可用于改良酸性土壤。
2、碱的化学性质
①与指示剂作用 能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色。（氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等不溶性碱不能使指示剂变色）
②与某些非金属氧化物反应 碱 + 金属氧化物 -----> 盐 + 水
2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O （常用于吸收CO2）
Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O （常用于检验CO2）
③与酸发生中和反应 碱 + 酸 ---> 盐 + 水
H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2O
④与某些反应 碱 + 盐 -----> 新碱 + 新盐
2NaOH +CuSO4== Cu(OH)2+ Na2SO4
Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3+ 2NaOH
⑤碱具有相似的性质的原因：在水溶液中都能解离出OH-
四、氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究
1、氢氧化钠变质：（原因：吸水，与空气中的二氧化碳反应2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O）
①如何检验NaOH溶液是否变质？
a、加入过量的稀盐酸有气泡，证明已变质。 Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2
b、加入澄清石灰水有白色沉淀产生，证明已变质。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH
C、加入CaCl2溶液有白色沉淀产生，证明已变质。Na2CO3+ CaCl2== CaCO3+ 2NaCl
②变质情况
没有变质：只有NaOH
部分变质：NaOH、Na2CO3的混合物
全部变质：只有Na2CO3
判断NaOH的变质情况：取样品加水溶解，逐滴滴入CaCl2溶液至不再产生沉淀为止；再向滤液中逐滴加入酚酞溶液，若溶液变红则证明NaOH部分变质，如溶液不变色则证明NaOH全部变质。
③如何除去NaOH溶液中的Na2CO3？
在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3+ 2NaOH
2、氢氧化钙变质（原因：与空气中的二氧化碳反应Ca(OH)2+ CO2== CaCO3+ H2O）
①检验是否变质方法：加入盐酸，有气泡产生则说明已变质。
Ca2CO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2
②变质情况：
没有变质：只有Ca(OH)2
部分变质：Ca(OH)2、CaCO3的混合物
全部变质：只有CaCO3
判断Ca(OH)2变质的情况：取样品加水，充分搅拌，过滤，取少量滤液于试管中，通入二氧化碳，有白色沉淀产生，则部分变质；若无白色沉淀产生则为全部变质。
考点过关：
1．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（ ）
A．紫色 B．蓝色 C．红 色 D．无色
2．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常见的物质，他们在水中都能解离生成（ ）
A．OH- B．H+ C．Cl- D．SO42-
3．酸碱的组成中一定有的元素（ ）
A．氧元素 B．氢元素 C．金属元素 D．氮元素
4．下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是（ ）
A、氢氧化钙， 消石灰，CaO B、氢氧化钠， 烧碱，NaOH
C、二氧化碳，干冰，H2O D、氧化钙， 生石灰，Ca(OH)2
5.下列物质暴露在空气中质量会减轻的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．生石灰 D．浓盐酸
6．下列关于物质用途说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钠可用作炉具清洁剂 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．生石灰可用作食品干燥剂 D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
巩固练习：
1．下列气体能用氢氧化钠固体干燥的是（）
A、CO2 B、SO2 C、HCl D、CO
2．以下化学药品保存或实验操作正确的是（）
A．保存浓盐酸 B．保存固体氢氧化钠 C．稀释浓硫酸 D．点燃酒精灯
3．下列说法不正确的是（）
A．家庭生活中食醋能使紫色石蕊试液变红。
B．如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上3-5%碳酸氢钠溶液。
C．露置于空气中的固体氢氧化钠质量增加，但其成分不会发生变化。
D.如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4．下列物质既能和水反应，又能和稀盐酸反应的是（）
A．CO2 B．CaO C．CaCl2 D．CaCO3
5．将一定量的水加入下列物质中，充分振荡后，再滴入酚酞试液，能使酚酞试液变红的是（）A．NaCl B．CO2 C．CaO D．Cu(OH)2
6．要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
7、诺贝尔化学奖曾授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基(—NH2，具有碱的性质)和羧基(—COOH，具有酸的性质)。绿色荧光蛋白具有的性质是（ ）
A．既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C．只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应 D．既不能与盐酸反应，又不能与氢氧化钠反应
8．将N2、CO、HCl三种混合气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应(或吸收)。则最后排出的气体是（ ）
A．N2、CO B．H2O (气)、N2 C．N2、CO2 D．HCI、CO
9.为了探究某稀盐酸中溶质的质量分数，甲、乙两同学分别取溶质质量分数相等的稀盐100g，甲同学向其中加入氧化铜8g，反应结束后观察到固体全部消失；乙同学向其中加入氧化铜16g，反应结束后观察到固体有剩余。下列有关实验的推断正确的是（）
A.反应后乙同学所得溶液中一定不含盐酸。
B.反应后向甲同学所得的溶液中滴加少量氢氧化钠溶液，一定会有蓝色沉淀生成。
C.反应后甲、乙两同学所得的溶液中溶质的质量分数一定相等。
D.原稀盐酸中溶质的质量分数一定大于7.3%小于14.6%。
10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（）
11.把含镁元素质量相等的下列物质，投入足量且等质量的稀盐酸中充分反应后，所得溶液中的MgCl2质量分数最小的是（）
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
真题链接：
1.为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：
⑴铝与稀硫酸反应的化学方程式为------------------------。
⑵X=----------，实验过程中，可以通过观察-----------来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
⑶实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
猜想三：以上两种猜想同时成立。
为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量----------------（填序号），向试管Ⅱ中加入少量----------------（填序号），做对比实验。
A.硫酸铜 B.氯化钠 C.硫酸钠 D.浓盐酸
⑷通过⑶中的对比实验，观察到试管Ⅰ中反应快慢无明显变化，试管Ⅱ中反应明显加剧，则猜
想-------成立。
2.空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜（Cu2S）转化成硫化铜（CuS），再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题：
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2﹣，其结构示意图为
，则一个硫原子中含有--------个电子；
（2）反应①、②中，细菌均起------------作用；
（3）反应②的基本反应类型是-----------------；
（4）反应③的化学方程式为--------------------------------
3.波尔多液是农业上常用的杀菌剂，配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜，在配制和使用时有诸多注意事项：
（1）配制时：先将生石灰、硫酸铜分别溶于水，该过程发生反应的化学方程式是----------------，然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石灰乳中，即得到波尔多液，若将石灰乳倒入硫酸铜溶液中，易产生蓝色沉淀，该沉淀的化学式是-------------------------------；
（2）波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害，有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里，若产生药害，只需1﹣2分钟就有明显现象出现，该现象是----------------------------------，反应的化学方程式是------------------------------------．
4.氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。
（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列____（填序号）进行试验。
①稀盐酸 ②酚酞溶液 ③二氧化碳 ④氯化钠溶液
（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。
5.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l中，两支试管的溶液都变成------------色。
（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为---------------------，该反应的墓本类型是------------反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为--------------。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：
猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
……
反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想----------（填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将------溶液换成-----溶液。
