复习目标：

1．进一步认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油也是常见的溶剂。了解不同物质在水中溶解时带来温度变化的原因，知道一些物质在溶液中是以离子形式存在的。

2．了解乳化现象，能用简单的方法将衣料上沾有的油污洗去。

3．了解饱和溶液和不饱和溶液的含义，知道两者相互转化的一般规律。

基础知识：

一、溶液的形成

1、溶液

①定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。

②质量关系：m(溶液）=m（溶剂）+ m（溶质）

 体积关系：V（溶液）≠V（溶剂）+ V（溶质）

③溶质溶解在溶剂中的实质：溶质的分子（或离子）在溶剂分子的作用下扩散到溶剂中的过程，溶质在溶液中以分子或离子的形式均一的分散在溶剂分子中间。

④溶解时热量的变化：放热  如浓硫酸、氢氧化钠；

                 吸热  如硝酸铵；

                 无明显现象   如氯化钠。

⑤同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的。影响物质溶解性的因素主要有溶质和溶剂的性质还有温度。

2、溶质、溶剂

①溶剂：能溶解其他物质的物质。

②溶质：被溶解的物质。可以是固体、液体、气体

③若两种液体互溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质。若其中有一种是水，一般水是溶剂。

④通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。

⑤一种溶剂里可以溶解多种溶质。

⑥能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。

3、常见溶液中溶质和溶剂的判断（溶液的命名一般为溶质的名称后加溶剂，即溶质在前、溶剂在后）

4、乳化现象

①洗涤剂有乳化的功能，它能使油脂分散成无数细小的油滴，而不聚集成大油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化。

②乳化过程发生后，形成的相对稳定的混合物依旧是乳浊液，而非溶液。

5、物质除污的方法和原理

①溶解    利用溶解原理，使污垢溶解于某种溶剂中，从而去除污垢。

        如用汽油洗去衣服上的油渍

②乳化     利用乳化原理，使乳化剂作用于污垢，发生乳化现象，从而去除污垢。

        如用洗涤剂洗去碗碟上的油渍

③化学变化  利用化学反应，使污垢与某些物质发生反应，从而去除污垢。

          如盐酸除铁锈，醋酸去水垢

二、饱和溶液、不饱和溶液

1、概念

饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

2、区分方法

加入少量相应的溶质，若不能溶解，则原溶液是饱和溶液；若还能溶解，则原溶液是不饱和溶液。

判断一种溶液是否饱和的依据：看在一定温度下，一定量溶剂里加入某物质是否还能继续溶解。

3、相互转化

4、一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中都能形成其饱和溶液，但酒精能与水以任意比例互溶，所以不能配成酒精的饱和溶液。

5、对于含不同溶质的溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是饱和溶液，反之亦然。

6、对于同种溶质来说，在一定温度下，其饱和溶液不一定比其不饱和溶液要浓。

考点过关：

1..溶液是指一种或几种物质---------另一种物质里，形成-----的------的--------。从组成上看，溶液是由---------和------------组成的；从质量上看，溶液的质量-----------------（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）溶质的质量和溶剂的质量之和；从体积上看，溶液的体积-----------溶质和溶剂的体积之和。

2.将溶质和溶剂的化学式填入下表相应的空格内：

3．当硝酸铵溶于水时，--------------过程------------（填“吸收”或“放出”）的热量-------------（填“大于”、“等于”或“小于”）水合过程----------（填“吸收”或“放出”）的热量，表现为溶液的温度------（填“升高”、“降低”或“不变”）。

4．在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后，仍有4g固体氯化钠。则该溶液中溶质的质量为--------，溶剂质量为--------，溶液质量为------------，该溶液-----------（填“是”或“不是”）饱和溶液。

5．将接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，试举出三种可以采用的方法：

--------------；-------------；------------------。

巩固练习：

1．一杯食盐溶液，从溶液的上部取出一些，测得它的密度为ag/cm3；再从下部取出一些，测得它的密度为bg/cm3，则a与b的关系正确的是（）

A.a=b   B.a＜b    C.a＞b    D.无法确定

2．组成溶液的溶质 （ ）

A.只能是气体   B.只能是液体  C.只能是固体    D.可能是固体，也可能是液体或气体

3．在100g水中加入2g氯化钠和3g氯化钾，完全溶解后，溶液的（ ）

A、102g   B、103g   C、5g   D、105 g

4．在一个大萝卜中挖出一个大孔，向其中注入饱和食盐水，过一些时间将里面的食盐水倒出，往倒出的食盐水中再加少量食盐，食盐水的质量会（ ）

A.不变。因为倒出的食盐水还是饱和的

B.增加。倒出的食盐水还是饱和的，但因加入食盐，故溶液的质量变大

C.增加。倒出的食盐水不饱和了，加入食盐会溶解一部分

D.减少。因为有一部分食盐变成晶体析出

5．30℃时，往100 g硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有部分晶体未溶，稍加热后，晶体全部溶解，试判断下列说法中正确的是（）

A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液

B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液

C.加热后一定是饱和溶液

D.加热后不一定是饱和溶液

6．6.5g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。

（1）100g稀硫酸中，溶质的化学式是----------，其质量为--------g，溶剂是------，其质量为----g。

（2）完全反应后，生成---------（填名称）溶液，其中溶质的化学式是------，溶质的质量为---g，溶剂的质量是------g，生成溶液的质量是------g。

7．为了测定石灰石中含CaCO3的质量分数，取大理石25g，加入盛有200g稀盐酸的烧杯中，两者恰好完全反应（假设其他杂质不和盐酸反应，也不溶解）。烧杯内物质的质量变为216.2g。

（1）反应的化学方程式是----------。

（2）生成CO2气体----------g

（3）25g石灰石含CaCO3的质量分数为------------。

（4）200g盐酸中的溶质是----------，其质量是-------g；溶剂是----------，其质量是---------g。

（5）完全反应后烧杯内还有--------g不溶杂质，烧杯内生成的溶液是------------（填名称）溶液，所得溶液的质量为----------g，溶剂的质量为----------g。

真题链接：

1．下列物质中，属于溶液的是（ ）

A.苏打水 B.冰水 C.石灰乳 D.液氧

2、推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（ ）

A.无色透明  B.上层溶液与下层溶液一样甜  C.混合物  D.水分、温度不变时，蔗糖与水不分离